1. kiek kalcio oksido medžiagos turi 140 g masės? (CaO)
2. Apskaičiuokite anglies dioksido CO2 masę ir tūrį pagal medžiagos kiekį 2,2 mol.
Atsakyti į klausimus.
3. Metalų padėtis PSCE, jų elektroninės sandaros ypatumai. Generolas fizines savybes metalo. Parašykite elektronines kalcio, ličio ir aliuminio formules.

Mums skubiai reikia atsakymų į šiuos klausimus!

Atsakykite į klausimus.Taip/Ne
1. Ar bazės būtinai turi hidroksi grupę??? Ne visai
2. Vandenyje tirpūs hidroksidai vadinami šarmais??? Ne visai
3. Hidroksi grupių skaičius vienam metalo elemento atomui yra du kartus didesnis už šio elemento valentingumą ??? Ne visai
4. Šarmai yra beveik visų Žemės mineralų dalis??? Gerai ne
5. Esant šarmams fenolftaleinas tampa bespalvis??? Ne visai
6. Natrio oksidas reaguoja su vandeniu, sudarydamas šarmą?? Ne visai
7. Šarmus galima gauti sąveikaujant aktyviausiems metalams su vandeniu ??? Ne visai
8. Cuprum(2) oksidas aktyviai sąveikauja su vandeniu? Ne visai
9. Ar aliuminio hidroksidas yra šarmas? Ne visai
10. Ar esant šarmams metiloranžinė spalva parausta? Ne visai
11. Ar cinko hidroksidas yra amfoterinis hidroksidas? Ne visai
12. Bario hidroksido formulė Ba(OH)3? Ne visai

Prieš atsakydami į klausimą, būtinai parašykite klausimo, į kurį atsakote, numerį. Iš anksto labai ačiū!

Pateikite cheminio elemento C charakteristikas pagal planą:

a) padėtis PSCE - periodas, grupė, energijos lygių skaičius, elektronų skaičius paskutiniame lygyje;
b) aukštesniojo oksido formulė, jo prigimtis;
c) aukštesniojo hidroksido formulė, pobūdis;
d) lakiojo vandenilio junginio formulė ir pavadinimas.

Kuri iš šių medžiagų reaguos su natrio oksidu?

1) NE
2) NaCl
3) H2
4) H2O
Medžiagų sąraše rūgščių oksidai apima:
1) Na2O, N2O5, CaO
2) N2O5, SO2, SiO2
3) CaO, SiO2, SO3
4) CuO, CO2, MgO
Kurios iš šių medžiagų sąveikaus su azoto oksidu (V).
1) KOH;
2) HCl;
3) NaCl;
4) O2
Kokios yra kalcio oksido cheminės savybės?
Pasirinkite teisingą atsakymą.
1) dujos normaliomis sąlygomis;
2) medžiaga yra kieta, balta;
3) juoda kieta medžiaga;
4) bespalvis lakus skystis.
A5. Koks SO3 pavadinimas?
1) sieros oksidas;
2) sieros oksidas (II)
3) sieros oksidas (VI)
4) sieros oksidas (IV).
A6. Oksidai susidaro:
1) deginant paprastas ir sudėtingas medžiagas;
2) tirpių bazių irimo metu;
3) tik degant sudėtingoms medžiagoms;
4) skaidant silicio rūgštį.
Kuri iš šių medžiagų reaguos su cinko oksidu?
1) H2O
2) HCl
3) O2
4) Al2O3
Nustatykite atitiktį tarp formulės ir atitinkamo oksido pavadinimo:
Formulė
Oksido pavadinimas
A) CuO
B) Na2O
C) Mn2O7
D) SO3
1) vario (II) oksidas
2) natrio oksidas
3) sieros oksidas (VI)
4) mangano (II) oksidas
5) kalio oksidas
6) mangano oksidas (VII)

Nustatykite oksido formulės ir reagentų, su kuriais ji gali sąveikauti, atitiktį.
Formulė
Reagentai
A) Na2O
B) CO2
C) Al2O3
1) HCl, Na(OH), K2CO3
2) H2O, CaO, Ca(OH)2
3) CO2, H2SO4, H2O
4) CaCl2, SiO2, K2O

Vanadžio(V) oksidas gaunamas deginant metalo miltelius deguonyje. Apskaičiuokite vanadžio masę, reikalingą 50 g oksido masei gauti.

Dar viena užduotis numeris 3 teste, kurios aš nesuprantu. Pateiktos cheminės formulės: a) MnO c) Fe e) 3SO3 g)

Mažos raidės, pateikiau skaičių pavidalu: z - 3; z - 2.

Atlikite 1,2,3... užduotį, pasirinkdami vieną ar kelis teisingus atsakymus po raidėmis a, b, c...

1. Kokia raidė žymi dvi chloro molekules?

2. Kuriame įraše parašyta magnis-chloras-du?

3. Rinkitės paprastas medžiagas.

4. Pasirinkite tik cheminių medžiagų formules, kurių indeksas "1".

5. Pasirinkite sudėtingų medžiagų formulę tik su koeficientu "1".

6. Raskite formules su D.I šalutinių pogrupių cheminiais elementais. Mendelejevas.

7. Raskite formules su trečiojo periodo cheminiais elementais.

8 Nustatykite sudėtingą medžiagą, kurios santykinė molekulinė masė yra 170.

Ir padėk man tai išsiaiškinti. pratimas:

Naudodamiesi 3 užduoties duomenimis, atsakykite į klausimus.

Kokiose formulėse yra tiek pat to paties cheminio elemento atomų?

Chemikai visame pasaulyje labai gražiai ir glaustai atspindi paprastų ir sudėtingų medžiagų sudėtį cheminių formulių pavidalu. Cheminės formulės- tai žodžių, parašytų naudojant raides, analogai - cheminių elementų ženklai.

Cheminiais simboliais išreikškime labiausiai paplitusios Žemėje medžiagos – vandens – sudėtį. Vandens molekulėje yra du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas. Dabar išverskime šį sakinį į cheminę formulę naudodami cheminius simbolius (vandenilis – H ir deguonis – O). Atomų skaičių formulėje įrašome naudodami indeksus – žemiau esančius skaičius, dešinėje nuo cheminio simbolio (deguonies indeksas 1 nerašomas): H 2 0 (skaitykite „pelenai-du-o“).

Paprastų vandenilio ir deguonies medžiagų, kurių molekulės susideda iš dviejų vienodų atomų, formulės parašytos taip: H 2 (skaityti "pelenai-du") ir 0 2 (skaityti "o-du") (26 pav. ).

Ryžiai. 26.
Deguonies, vandenilio ir vandens molekulių modeliai ir formulės

Molekulių skaičiui atspindėti naudojami koeficientai, rašomi prieš chemines formules: pavyzdžiui, įrašas 2CO 2 (skaitykite „du-ce-o-du“) reiškia dvi anglies dioksido molekules, kurių kiekviena susideda iš po vieną. anglies atomas ir du deguonies atomai.

Panašiai rašomi koeficientai, kai nurodomas cheminio elemento laisvųjų atomų skaičius. Pavyzdžiui, turime užrašyti posakį: penki geležies atomai ir septyni deguonies atomai. Atlikite tai taip: 5Fe ir 7O.

Molekulių, o juo labiau atomų, dydžiai yra tokie maži, kad jų nematyti net geriausiuose optiniuose mikroskopuose, todėl padidėja 5-6 tūkst. Jų negalima pamatyti elektroniniuose mikroskopuose, todėl padidėja 40 tūkstančių kartų. Natūralu, kad nežymiai mažas molekulių ir atomų dydis atitinka nereikšmingą jų masę. Pavyzdžiui, mokslininkai apskaičiavo, kad vandenilio atomo masė yra 0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 g, kurią galima pavaizduoti kaip 1,674 10 -24 g, o deguonies atomo masė yra 0,000 000 000 000 000 026 667 g arba 2,6667 10 -23 g, anglies atomo masė 1,993 10 -23 g, o vandens molekulės masė 3,002 10 -23 g.

Apskaičiuokime, kiek kartų deguonies atomo masė yra didesnė už vandenilio atomo, lengviausio elemento, masę:

Panašiai anglies atomo masė yra 12 kartų didesnė už vandenilio atomo masę:

Ryžiai. 27. Anglies atomo masė lygi 12 vandenilio atomų masei

Vandens molekulės masė 18 kartų didesnė už vandenilio atomo masę (28 pav.). Šios reikšmės parodo, kiek kartų tam tikro cheminio elemento atomo masė yra didesnė už vandenilio atomo masę, t.y., jos yra santykinės.

Ryžiai. 27. Vandens atomo masė lygi 18 vandenilio atomų masei

Šiuo metu fizikai ir chemikai laikosi nuomonės, kad santykinė elemento atominė masė yra reikšmė, parodanti, kiek kartų jo atomo masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masės. Santykinė atominė masė žymima Ar, kur r yra pradinė angliško žodžio reliatyvi raidė, reiškianti „santykinė“. Pavyzdžiui, A r (0) = 16, A r (C) = 12, A r (H) = 1.

Kiekvienas cheminis elementas turi savo santykinės atominės masės reikšmę (29 pav.). Cheminių elementų santykinių atominių masių reikšmės nurodytos jas atitinkančiose D. I. Mendelejevo lentelės ląstelėse.

Ryžiai. 29.
Kiekvienas elementas turi savo santykinę atominę masę.

Panašiai santykinė medžiagos molekulinė masė žymima M r, pavyzdžiui, M r (H 2 0) \u003d 18.

Santykinė elemento A r atominė masė ir santykinė medžiagos molekulinė masė M r yra dydžiai, kurie neturi matavimo vienetų.

Norint sužinoti santykinę medžiagos molekulinę masę, nebūtina jos molekulės masės dalyti iš vandenilio atomo masės. Jums tereikia pridėti santykines elementų, sudarančių medžiagą, atomines mases, atsižvelgiant į atomų skaičių, pavyzdžiui:

Cheminėje formulėje yra svarbi informacija apie medžiagą. Pavyzdžiui, formulė C0 2 rodo šią informaciją:

Apskaičiuokime anglies dioksido CO 2 elementų anglies ir deguonies masės dalis.

Raktažodžiai ir frazės

1. Cheminė formulė.
2. Indeksai ir koeficientai.
3. Santykinė atominė masė (A r).
4. Santykinė molekulinė masė (M r).
5. Medžiagoje esančio elemento masės dalis.

Darbas kompiuteriu

1. Žiūrėkite elektroninę paraišką. Išstudijuokite pamokos medžiagą ir atlikite siūlomas užduotis.
2. Internete ieškokite el. pašto adresų, kurie gali būti papildomi šaltiniai, atskleidžiantys pastraipos raktinių žodžių ir frazių turinį. Pasiūlykite mokytojui savo pagalbą ruošiant naują pamoką – parašykite kitos pastraipos raktinius žodžius ir frazes.

Klausimai ir užduotys

1. Ką reiškia įrašai: 3H; 2H2O; 5O2?
2. Užrašykite sacharozės formulę, jei žinoma, kad jos molekulėje yra dvylika anglies atomų, dvidešimt du vandenilio atomai ir vienuolika deguonies atomų.
3. Naudodamiesi 2 paveikslu, užrašykite medžiagų formules ir apskaičiuokite jų santykinę molekulinę masę.
4. Kuri cheminio elemento deguonies egzistavimo forma atitinka kiekvieną iš šių įrašų: 3O; 5O2; 4CO 2?
5. Kodėl santykinė elemento atominė masė ir santykinė medžiagos molekulinė masė neturi matavimo vienetų?
6. Kurioje iš medžiagų, kurių formulės yra SO 2 ir SO 3, sieros masės dalis yra didesnė? Atsakymą pagrįskite skaičiavimais.
7. Apskaičiuokite elementų masės dalis azoto rūgštyje HNO 3 .
8. Duok pilnas aprašymas gliukozė C 6 H 12 0 6, naudojant anglies dioksido CO 2 apibūdinimo pavyzdį.

Cheminė formulė yra vaizdas su simboliais.

Cheminių elementų požymiai

cheminis ženklas arba elemento cheminis simbolis yra pirmosios arba dvi pirmosios lotyniško šio elemento pavadinimo raidės.

Pavyzdžiui: Ferrum-Fe , taurė-Cu , deguonis-O ir tt

1 lentelė. Informacija, pateikta pagal cheminį ženklą

Intelektas	Cl pavyzdžiu
Elemento pavadinimas	Chloras
	Nemetalinis, halogeninis
Vienas elementas	1 chloro atomas
(ar) duotas elementas	Ar(Cl) = 35,5
Absoliuti cheminio elemento atominė masė m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg	M (Cl) \u003d 35,5 1,66 10 -24 \u003d 58,9 10 -24 g

Cheminio ženklo pavadinimas daugeliu atvejų skaitomas kaip cheminio elemento pavadinimas. Pavyzdžiui, K – kalis, Ca – kalcis, Mg – magnis, Mn – manganas.

Atvejai, kai cheminio ženklo pavadinimas skaitomas kitaip, pateikti 2 lentelėje:

Cheminio elemento pavadinimas	cheminis ženklas	Cheminio simbolio pavadinimas (tarimas)
Azotas	N	En
Vandenilis	H	Uosis
Geležis	Fe	Ferrum
Auksas	Au	Aurum
Deguonis	O	O
Silicis	Si	Silicio
Varis	Cu	Cuprum
Skardos	sn	Stanum
Merkurijus	hg	hidrargis
Vadovauti	Pb	Plumbum
Siera	S	Es
sidabras	Ag	Argentum
Anglies	C	Tse
Fosforas	P	Pe

Paprastų medžiagų cheminės formulės

Daugumos paprastų medžiagų (visų metalų ir daugelio nemetalų) cheminės formulės yra atitinkamų cheminių elementų ženklai.

Taigi medžiaga geležis ir cheminis elementas geležis yra paženklinti vienodai Fe .

Jei jis turi molekulinę struktūrą (egzistuoja formoje , tada jo formulė yra cheminis elemento ženklas su indeksas apačioje dešinėje, nurodant atomų skaičius molekulėje: H2, O2, O 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.

3 lentelė. Informacija, pateikta pagal cheminį ženklą

Intelektas	Pavyzdžiui C
Medžiagos pavadinimas	Anglis (deimantas, grafitas, grafenas, karabinas)
Elemento priklausymas tam tikrai cheminių elementų klasei	Nemetaliniai
Vieno elemento atomas	1 anglies atomas
Santykinė atominė masė (ar) elementas, sudarantis medžiagą	Ar(C)=12
Absoliuti atominė masė	M (C) = 12 1,66 10-24 \u003d 19,93 10 -24 g
Viena medžiaga	1 molis anglies, t.y. 6.02 10 23 anglies atomų
	M(C) = Ar(C) = 12 g/mol

Sudėtinių medžiagų cheminės formulės

Sudėtinės medžiagos formulė sudaroma užrašant cheminių elementų, iš kurių ši medžiaga susideda, požymius, nurodant kiekvieno elemento atomų skaičių molekulėje. Šiuo atveju, kaip taisyklė, rašomi cheminiai elementai elektronegatyvumo didėjimo tvarka pagal šią praktikos seriją:

Aš , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F

Pavyzdžiui, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , IŠ 2 , NaH.

Išimtis yra:

• kai kurie azoto junginiai su vandeniliu (pvz. amoniako NH3 , hidrazinas N 2H4 );
• organinių rūgščių druskos (pvz. natrio formiatas HCOONa , kalcio acetatas (CH 3COO) 2Ca) ;
• angliavandeniliai ( CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 ).

Formoje egzistuojančių medžiagų cheminės formulės dimeriai (NE 2 , P2O 3 , P2O5, monovalentės gyvsidabrio druskos, pavyzdžiui: HgCl , HgNO3 ir kt.), parašyta formoje N 2 O 4,P4 O 6,P4 O 10,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NE 3) 2 .

Cheminio elemento atomų skaičius molekulėje ir kompleksiniame jone nustatomas remiantis koncepcija valentingumas arba oksidacijos būsenos ir įrašytas rodyklė apačioje dešinėje nuo kiekvieno elemento ženklo (1 rodyklė praleista). Tai pagrįsta taisykle:

visų molekulėje esančių atomų oksidacijos būsenų algebrinė suma turi būti lygi nuliui (molekulės elektriškai neutralios), o kompleksiniame jone – jono krūviui.

Pavyzdžiui:

2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3

Naudojama ta pati taisyklė nustatant cheminio elemento oksidacijos laipsnį pagal medžiagos ar komplekso formulę. Paprastai tai yra elementas, turintis keletą oksidacijos būsenų. Turi būti žinomos likusių elementų, sudarančių molekulę arba joną, oksidacijos būsenos.

Sudėtingo jono krūvis yra visų joną sudarančių atomų oksidacijos būsenų algebrinė suma. Todėl, nustatant cheminio elemento oksidacijos laipsnį kompleksiniame jone, skliausteliuose rašomas pats jonas, o jo krūvis išimamas iš skliaustų.

Sudarant valentingumo formules medžiaga vaizduojama kaip junginys, susidedantis iš dviejų skirtingų tipų dalelių, kurių valentingumas yra žinomas. Mėgaukitės toliau taisyklė:

molekulėje valentingumo sandauga ir vieno tipo dalelių skaičius turi būti lygus valentingumo sandaugai ir kito tipo dalelių skaičiui.

Pavyzdžiui:

Skaičius, esantis prieš formulę reakcijos lygtyje, vadinamas koeficientas. Ji nurodo arba molekulių skaičius, arba medžiagos molių skaičius.

Koeficientas prieš cheminį ženklą, nurodo tam tikro cheminio elemento atomų skaičius, o tuo atveju, kai ženklas yra paprastos medžiagos formulė, koeficientas nurodo bet kurį atomų skaičius, arba šios medžiagos molių skaičius.

Pavyzdžiui:

• 3 Fe- trys geležies atomai, 3 moliai geležies atomų,
• 2 H- du vandenilio atomai, 2 mol vandenilio atomai,
• H2- viena vandenilio molekulė, 1 molis vandenilio.

Daugelio medžiagų cheminės formulės buvo nustatytos empiriškai, todėl jos ir vadinamos "empirinis".

4 lentelė. Informacija, pateikta pagal sudėtinės medžiagos cheminę formulę

Intelektas	Pavyzdžiui C aCO3
Medžiagos pavadinimas	Kalcio karbonatas
Elemento priklausymas tam tikrai medžiagų klasei	Vidutinė (įprasta) druska
Viena medžiagos molekulė	1 kalcio karbonato molekulė
Vienas molis medžiagos	6.02 10 23 molekules CaCO3
Santykinė medžiagos molekulinė masė (Mr)	ponas (CaCO3) \u003d Ar (Ca) + Ar (C) + 3Ar (O) \u003d 100
Medžiagos molinė masė (M)	M (CaCO3) = 100 g/mol
Absoliuti medžiagos molekulinė masė (m)	M (CaCO3) = ponas (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Kokybinė sudėtis (kokie cheminiai elementai sudaro medžiagą)	kalcio, anglies, deguonies
Kiekybinė medžiagos sudėtis:
Kiekvieno elemento atomų skaičius vienoje medžiagos molekulėje:	Kalcio karbonato molekulė sudaryta iš 1 atomas kalcio, 1 atomas anglies ir 3 atomai deguonies.
Kiekvieno elemento molių skaičius 1 molyje medžiagos:	1 mol CaCO 3(6,02 10 23 molekulės) yra 1 mol(6,02 10 23 atomai) kalcio, 1 mol(6,02 10 23 atomai) anglies ir 3 mol(3 6,02 10 23 atomai) cheminio elemento deguonies)
Medžiagos masės sudėtis:
Kiekvieno elemento masė 1 molyje medžiagos:	1 molis kalcio karbonato (100 g) turi cheminių elementų: 40 g kalcio, 12 g anglies, 48 g deguonies.
Cheminių elementų masės dalys medžiagoje (medžiagos sudėtis masės procentais):	Kalcio karbonato sudėtis pagal masę: W (Ca) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / ponas (CaCO3) \u003d (1 40) / 100 \u003d 0,4 (40 %) W (C) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / ponas (CaCO3) \u003d (1 12) / 100 \u003d 0,12 (12 %) W (O) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / ponas (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0,48 (48 %)
Joninės struktūros medžiagai (druskos, rūgštys, bazės) - medžiagos formulė suteikia informaciją apie kiekvienos rūšies jonų skaičių molekulėje, jų skaičių ir jonų masę 1 mole medžiagos:	Molekulė CaCO 3 yra sudarytas iš jonų Ca 2+ ir jonų CO 3 2- 1 mol ( 6.02 10 23 molekulės) CaCO 3 yra 1 mol Ca 2+ jonų ir 1 molis jonų CO 3 2-; 1 molis (100 g) kalcio karbonato 40 g jonų Ca 2+ ir 60 g jonų CO 3 2-
Molinis medžiagos tūris normaliomis sąlygomis (tik dujoms)

Grafinės formulės

Norėdami gauti daugiau informacijos apie medžiagos naudojimą grafines formules , kurie nurodo atomų susijungimo molekulėje tvarka ir kiekvieno elemento valentingumas.

Medžiagų, susidedančių iš molekulių, grafinės formulės kartais vienu ar kitu laipsniu atspindi šių molekulių struktūrą (struktūrą), tokiais atvejais jos gali būti vadinamos struktūrinės .

Norėdami sudaryti grafinę (struktūrinę) medžiagos formulę, turite:

• Nustatykite visų cheminių elementų, sudarančių medžiagą, valentiškumą.
• Užrašykite visų cheminių elementų, sudarančių medžiagą, požymius, kurių kiekvieno kiekis yra lygus tam tikro elemento atomų skaičiui molekulėje.
• Cheminių elementų ženklus sujunkite brūkšneliais. Kiekviena eilutė žymi porą, kuri sudaro ryšį tarp cheminių elementų ir todėl vienodai priklauso abiem elementams.
• Brūkšnelių, esančių aplink cheminio elemento ženklą, skaičius turi atitikti šio cheminio elemento valentiškumą.
• Formuluojant deguonies turinčias rūgštis ir jų druskas, vandenilio atomai ir metalo atomai per deguonies atomą sujungiami su rūgštį formuojančiu elementu.
• Deguonies atomai yra sujungti vienas su kitu tik formuojant peroksidus.

Grafinių formulių pavyzdžiai: